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EXERCICE 2-B : CONNAISSANCES DU COURS ( RETOUR SUR QUELQUES NOTIONS DE CHIMIE )

 

VRAI OU FAUX

Si les propositions suivantes sont correctes cliquez sur VRAI. Sinon cliquez sur FAUX.

1- Une mole de molécules correspond à 6,02 ´ 10 23 molécules.

VRAI

FAUX

2- La quantité de matière d'une espèce chimique est le nombre de mole de cette espèce.

La mole (mol) est donc l'unité de quantité de matière.

VRAI

FAUX

3- La relation n = m / M permet de calculer la quantité de matière d'un solide de masse m et de masse molaire M.

VRAI

FAUX

4- La masse molaire atomique de l'aluminim est M = 27 g / mol.

Un morceau d'aluminium de masse m = 54 g contient n = 2,5 moles d'atomes d'aluminium.

VRAI

FAUX

5- La relation n = c ´ V permet de calculer la quantité de matière d'un soluté connaissant sa concentration et le volume V de la solution.

VRAI

FAUX

6- La quantité de matière de sucre contenue dans V = 20 mL d'une solution d'eau sucrée de concentration c = 2,5 mol/L est n = 50 mol.

VRAI

FAUX

7- Le volume molaire Vm (en L / mol) d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz. Il dépend de la température et de la pression.

VRAI

FAUX

8- La température Celsius t et la température absolue T sont liées par la relation :

T ( K ) = t ( °C ) + 273,15

VRAI

FAUX

9- Une température t = 20 °C correspond à T = 253,15 °C

VRAI

FAUX

10- Les conditions normales de température et de pression sont p = 1,013 ´ 105 Pa et T = 273,15 K.

Hors système international d'unités, on peut dire que les conditions normales de température et de pression sont p = 1,013 bar et t = 0 °C.

VRAI

FAUX

11- Dans les conditions normales de température et de pression (p = 1,013 ´ 105 Pa et T = 273,15 K) le volume molaire du gaz parfait est Vm = 22,4 L / mol.

VRAI

FAUX

12- Si V désigne le volume d'un récipient contenant un gaz de volume molaire Vm , alors la quantité (en mol) de ce gaz est n = V / Vm

VRAI

FAUX

13- On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression on a Vm = 22,4 L./ mol

Un récipient de volume V = 10 L contient du gaz carbonique dans les conditions normales de température et de pression. La quantité de matière de gaz carbonique est n = 2,24 L.

VRAI

FAUX

14- Si un gaz peut être assimilé à un gaz parfait, on sait que la pression p (en Pa), le volume V (en m3), la quantité de matière (en mol) et la températue (en K) sont liés par la relation p ´ V = n ´ R ´ T dans laquelle R = 8,314 J / (K.mol) représente la "constante du gaz parfait".

VRAI

FAUX

Bilan :

Cliquer ici

 

 

 

 

 

 

 

 

1- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Une mole de molécules correspond à 6,02 ´ 10 23 molécules. (retour)

2- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

La quantité de matière d'une espèce chimique est le nombre de mole de cette espèce.

La mole (mol) est donc l'unité de quantité de matière. (retour)

3- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

La formule n = m / M permet de calculer la quantité de matière d'un solide de masse m et de masse molaire M.

Cette relation s'écrit aussi sous la forme évidente m = n ´ M   (retour)

4- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

La masse molaire atomique de l'aluminim est M = 27 g / mol.

Un morceau d'aluminium de masse m = 54 g ne contient pas contient n = 2,5 moles d'atomes d'aluminium.

La relation n = m / M donne n = 54 / 27 = 2 moles d'atomes d'aluminium. (retour)

5- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

La relation n = c ´ V permet de calculer la quantité de matière d'un soluté connaissant sa concentration et le volume V de la solution. (retour)

6- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

La quantité de matière de sucre contenue dans V = 20 mL d'une solution d'eau sucrée de concentration c = 2,5 mol/L n'est pas n = 50 mol.

Avec V = 20 mL = 0,020 L et c = 2,5 mol/L, la relation n = c ´ V donne n = 2,5 ´ 0,020 = 0,050 mole de sucre. (retour)

7- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Le volume molaire Vm (en L / mol) d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz. Il dépend de la température et de la pression. (retour)

8- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

La température Celsius t et la température absolue T sont liées par la relation :

T ( K ) = t ( °C ) + 273,15 (retour)

9- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

Une température t = 20 °C ne correspond pas à T = 253,15 °C.

La relation T ( K ) = t ( °C ) + 273,15 donne T = 20 + 273,15 = 293,15 K. (retour)

10- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Les conditions normales de température et de pression sont p = 1,013 ´ 105 Pa et T = 273,15 K.

Hors système international d'unités, on peut dire que les conditions normales de température et de pression sont p = 1,013 bar et t = 0 °C. En effet 1 bar = 105 Pa et, d'après la relation T ( K ) = t ( °C ) + 273,15, si T = 273,15 K alors t = T - 273, 15 = 0 °C. (retour)

11- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Dans les conditions normales de température et de pression (p = 1,013 ´ 105 Pa et T = 273,15 K) le volume molaire est Vm = 22,4 L / mol. (retour)

12- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Si V désigne le volume d'un récipient contenant un gaz de volume molaire Vm , alors la quantité (en mol) de ce gaz est n = V / Vm. (retour)

13- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression on a Vm = 22,4 L./ mol.

Un récipient de volume V = 10 L contient du gaz carbonique dans les conditions normales de température et de pression. La quantité de matière de gaz carbonique n'est pas n = 2,24 L.

En effet, le relation n = V / Vm donne n = 10 / 22,4 = 0,446 mol. (retour)

14- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Si un gaz peut être assimilé à un gaz parfait, on sait que la pression p (en Pa), le volume V (en m3), la quantité de matière (en mol) et la températue (en K) sont liés par la relation p ´ V = n ´ R ´ T dans laquelle R = 8,314 J / (K.mol) représente la "constante du gaz parfait". (retour)

Bilan : Cliquer ici

suite

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Bilan

1- Une mole de molécules correspond à 6,02 ´ 10 23 molécules.

VRAI

2- La quantité de matière d'une espèce chimique est le nombre de mole de cette espèce.

La mole (mol) est donc l'unité de quantité de matière.

VRAI

3- La formule n = m / M permet de calculer la quantité de matière d'un solide de masse m et de masse molaire M.

VRAI

4- La masse molaire atomique de l'aluminim est M = 27 g / mol. Un morceau d'aluminium de masse m = 54 g contient n = 2,5 moles d'atomes d'aluminium.

FAUX

5- La relation n = c ´ V permet de calculer la quantité de matière d'un soluté connaissant sa concentration et le volume V de la solution.

VRAI

6- La quantité de sucre contenue dans V = 20 mL d'une solution d'eau sucrée de concentration c = 2,5 mol/L est n = 50 mol.

FAUX

7- Le volume molaire Vm (en L / mol) d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz. Il dépend de la température et de la pression.

VRAI

8- La température Celsius t et la température absolue T sont liées par la relation :

T ( K ) = t ( °C ) + 273,15

VRAI

9- Une température t = 20 °C correspond à T = 253,15 °C

FAUX

10- Les conditions normales de température et de pression sont p = 1,013 ´ 105 Pa et T = 273,15 K.

Hors système international d'unités, on peut dire que les conditions normales de température et de pression sont p = 1,013 bar et t = 0 °C.

VRAI

11- Dans les conditions normales de température et de pression (p = 1,013 ´ 105 Pa et T = 273,15 K) le volume molaire est Vm = 22,4 L / mol.

VRAI

12- Si V désigne le volume d'un récipient contenant un gaz de volume molaire Vm , alors la quantité (en mol) de ce gaz est n = V / Vm

VRAI

13- On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression on a Vm = 22,4 L./ mol

Un récipient de volume V = 10 L contient du gaz carbonique dans les conditions normales de température et de pression. La quantité de matière de gaz carbonique est n = 2,24 L.

FAUX

14- Si un gaz peut être assimilé à un gaz parfait, on sait que la pression p (en Pa), le volume V (en m3), la quantité de matière (en mol) et la températue (en K) sont liés par la relation p ´ V = n ´ R ´ T dans laquelle R = 8,314 J / (K.mol) représente la "constante du gaz parfait".

VRAI

A VOIR :

Exercice 2-A : Connaissances du cours n° 2 (début).

Exercice 2-B : Connaissances du cours n° 2 ( fin ci-dessus)..

Exercices 2-C (résolu) : Densité d'un solide - Préparation d'une solution - Dilution.

Exercices 2-D (à résoudre) : Masse volumique - Préparation d'un gaz.

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