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EXERCICE 2-D : Masse volumique - Préparation d'un gaz

 

ENONCE

 

· 1 Masse volumique

La masse volumique de l'aluminium est est m = 2,7 g / cm3. Calculer le rayon R d'une sphère homogène d'aluminium de masse m = 15 kg.

Calculer, en mole, la quantité de matière d'atomes d'aluminium contenus dans cette sphère.

Données :

MAl = 27 g / mol

Volume d'uns sphère : V = (4 / 3) p R 3

 

· 2 Préparation d'un gaz

Par action de l'acide chlorhydrique sur du zinc on recueille 120 mL de gaz H2 dans une éprouvette graduée.

a- Calculer la pression régnant dans le gaz dihydrogène sachant que le niveau de l'eau dans l'éprouvette est à h =15 cm au dessus du niveau de l'eau dans la cuve.

Rappel : La pression dans l'eau varie avec la profondeur h à laquelle on se trouve en suivant la loi :

pa - pb = h . m . g

On donne : masse volumique de l'eau m = 1000 kg / m3g = 9,8 N / kg

An point "a" la pression est celle de l'air pa = patm = 1,013 ´ 10 5 Pa

b- Calculer (en mole) la quantité de matière de gaz H2 recueilli sachant que la température est t = 27 ° C.

La constante du gaz parfait est R = 8,31 unités S.I.

c- Ecrire l'équation de la réaction chimique qui a eu lieu entre le zinc et la solution d'acide chlorhydrique contenant les ions H+(aq) et Cl -(aq).

Calculer la masse de zinc solide qui s'est transformé en ions Zn ++ solubles dans l'eau.

MZn = 65,5 g / mol

 

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Correspondance

A VOIR :

Exercice 2-A : Connaissances du cours n° 2 (début).

Exercice 2-B : Connaissances du cours n° 2 (fin).

Exercices 2-C (résolu) : Densité d'un solide - Préparation d'une solution - Dilution.

Exercices 2-D (à résoudre) : Masse volumique - Préparation d'un gaz (ci-dessus).

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