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 CONNAISSANCES DU COURS DE CHIMIE 6 : REACTIONS ACIDO-BASIQUES

 

VRAI OU FAUX

Si les propositions suivantes sont correctes cliquez sur VRAI. Sinon, cliquez sur FAUX.

1- Définitions

· Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un proton H +.

· Une base est une espèce chimique pouvant capter, au moins, un proton H +.

· Un couple acide / base est constitué d置n acide A et d置ne base B conjugués, reliés par la demi-équation protonique :

acide = base + H +

VRAI

FAUX

2- Pour établir l'équation-bilan d'une réaction acido-basique ou peut écrire deux demi-équations montrant l'échange d'un ou plusieurs ions H +.

VRAI

FAUX

3- Lors d'une réaction acido-basique, l'acide donne un ou plusieurs électrons à la base.

VRAI

FAUX

4- H2O / H3O + est un couple acide / base.

VRAI

FAUX

5- H2O / HO - est un couple acide / base.

VRAI

FAUX

6- H3O + / HO - est un couple acide / base.

VRAI

FAUX

7- HO - / H3O + est un couple acide / base.

VRAI

FAUX

8- L'acide conjugué de la base ammoniac NH3 est NH3+.

VRAI

FAUX

9- Le nitrate d'ammonium (solide ionique) NH4NO3 est un engrais riche en azote (son stockage n'est pas sans danger - risque d'explosion). La solution aqueuse contient des ions nitrate spectateurs NO3- et des ions ammonium acides NH4+. La solution aqueuse de nitrate d'ammonium a donc un pH > 7 à 25 °C.

VRAI

FAUX

10- Les ions hydrogénocarbonate HCO3 - sont amphotères. Par conséquent, les deux réactions suivantes sont possibles :

a - HCO3 - (aq) + H3O +(aq) H2O (l) + CO2 (g) + H2O (l)

b - HCO3 - (aq) + HO -(aq) CO3- - (aq) + H2O (l)

VRAI

FAUX

11- Un indicateur coloré est constitué par un couple acide / base HIn / In - dont les espèces conjuguées ont des teintes différentes :

HIn = H + + In - (8)

La couleur observée lorsqu弛n met quelques gouttes d段ndicateur coloré dans une solution dépend du pH de cette solution.

VRAI

FAUX

12- L'eau est une espèce amphotère.

VRAI

FAUX

13- L'équation suivante se rapporte à une réaction acido-basique :

Zn (s) + 2 H3O + Zn + + (aq) + H2 (g) + 2 H2O (l)

VRAI

FAUX

Bilan :

Cliquer ici

1- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

· Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un proton H +.

· Une base est une espèce chimique pouvant capter, au moins, un proton H +.

· Un couple acide / base est constitué d置n acide A et d置ne base B conjugués, reliés par la demi-équation protonique :

acide = base + H + (retour)

2- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Pour établir l'équation-bilan d'une réaction acido-basique ou peut écrire deux demi-équations montrant l'échange d'un ou plusieurs protons H +.

Par exemple :

(retour)

3- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

Lors d'une réaction acido-basique, l'acide ne donne pas un ou plusieurs électrons à la base.

En effet :

Lors d'une réaction acido-basique, l'acide donne un ou plusieurs protons H + à la base. (retour)

4- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

H2O / H3O + n'est pas un couple acide / base.

En effet, un couple acide / base est constitué d置n acide A et d置ne base B conjugués c弾st-à-dire reliés par :

AcideBase + H + (1)

H2O / H3O + ne satisfait pas à (1). Ce n'est pas un couple acide base.

Par contre H3O + / H2O satisfait à (1). C'est un couple acide / base (retour)

5- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

H2O / HO - est bien un couple acide / base.

H2O / HO - satisfait à (1) AcideBase + H +(retour)

6- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

H3O + / HO - n'est pas un couple acide / base.

H3O + / HO - ne satisfait pas à (1) AcideBase + H + (retour)

7- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

HO - / H3O + n'est pas un couple acide / base.

HO - / H3O + ne satisfait pas à satisfait à (1) AcideBase + H + (retour) 

8- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

L'acide conjugué de la base ammoniac NH3 n'est pas NH3+.

En effet, une base est une espèce chimique pouvant capter, au moins, un proton H + .

La base ammoniac NH3 captant un proton H + devient l'acide NH4+, ion ammonium (retour)

9- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

Le nitrate d'ammonium (solide ionique) NH4NO3 est un engrais riche en azote (son stockage n'est pas sans danger - risque d'explosion). La solution aqueuse contient des ions nitrate spectateurs NO3- et des ions ammonium acides NH4+. La solution aqueuse de nitrate d'ammonium n'a pas un pH > 7 à 25 °C.

Les ions acides ammonium donnent un pH acide soit pH < 7 à 25 °C. (retour)

10- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Les ions hydrogénocarbonate HCO3 - sont amphotères. Par conséquent, les deux réactions suivantes sont possibles :

a - HCO3 - (aq) + H3O +(aq) H2O (l) + CO2 (g) + H2O (l)

b - HCO3 - (aq) + HO -(aq) CO3- - (aq) + H2O (l) (retour)

11- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Un indicateur coloré est constitué par un couple acide / base HIn / In - dont les espèces conjuguées ont des teintes différentes :

HIn = H + + In -

La couleur observée lorsqu弛n met quelques gouttes d段ndicateur coloré dans une solution dépend du pH de cette solution. (retour)

12- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

L'eau se comporte parfois comme un acide, parfois comme une base.

- L'eau H2O est l'acide du couple acide / base H2O / HO - :

H2O (l)=H + + HO - (aq) (11)

- L'eau H2O est la base du couple acide / base H3O + / H2O :

H3O + (aq) = H2O (l) + H + (12)

On dit que l'eau est un composé amphotère ou que l'eau est un ampholyte.(retour)

13- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

L'équation suivante ne se rapporte pas à une réaction acido-basique :

Zn (s) + 2 H3O + Zn + + (aq) + H2 (g) + 2 H2O (l).

En effet, les demi-équations suivantes :

Zn (s) = Zn + + (aq) + 2 e -

2 H3O + + 2 e - = H2 (g) + 2 H2O (l)

montrent que les deux couples échangent, non pas des ions H +, mais des électrons e -. Ce sont des couples d'oxydoréduction qui seront étudiés dans la leçon suivante. (retour)

 

Bilan : Cliquer ici

suite

¯

 

Bilan

1- Définitions.

· Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un proton H +.

· Une base est une espèce chimique pouvant capter, au moins, un proton H +.

· Un couple acide / base est constitué d置n acide A et d置ne base B conjugués, reliés par la demi-équation protonique :

acide = base + H +

VRAI

2- Pour établir l'équation-bilan d'une réaction acido-basique ou peut écrire deux demi-équations montrant l'échange d'un ou plusieurs ions H +.

VRAI

3- Lors d'une réaction acido-basique, l'acide donne un ou plusieurs électrons à la base.

FAUX

4- H2O / H3O + est un couple acide / base.

FAUX

5- H2O / HO - est un couple acide / base.

VRAI

6- H3O + / HO - est un couple acide / base.

FAUX

7- HO - / H3O + est un couple acide / base.

FAUX

8- L'acide conjugué de la base ammoniac NH3 est NH3+.

FAUX

9- Le nitrate d'ammonium (solide ionique) NH4NO3 est un engrais riche en azote (son stockage n'est pas sans danger - risque d'explosion). La solution aqueuse contient des ions nitrate spectateurs NO3- et des ions ammonium acides NH4+. La solution aqueuse de nitrate d'ammonium a donc un pH > 7 à 25 °C.

FAUX

10- Les ions hydrogénocarbonate HCO3 - sont amphotères. Par conséquent, les deux réactions suivantes sont possibles :

a - HCO3 - (aq) + H3O +(aq) H2O (l) + CO2 (g) + H2O (l)

b - HCO3 - (aq) + HO -(aq) CO3- - (aq) + H2O (l)

VRAI

11- Un indicateur coloré est constitué par un couple acide / base HIn / In - dont les espèces conjuguées ont des teintes différentes :

HIn = H + + In - (8)

La couleur observée lorsqu弛n met quelques gouttes d段ndicateur coloré dans une solution dépend du pH de cette solution.

VRAI

12- L'eau est une espèce amphotère.

VRAI

13- L'équation suivante se rapporte à une réaction acido-basique :

Zn (s) + 2 H3O + Zn + + (aq) + H2 (g) + 2 H2O (l)

FAUX

A VOIR :

Connaissances du cours de Chimie 6 ci-dessus

Problème résolu n° 6-A :

Problème n° 6-B (à résoudre) :

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