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 CONNAISSANCES DU COURS DE CHIMIE 7 : REACTIONS D'OXYDOREDUCTION

 

VRAI OU FAUX

Si les propositions suivantes sont correctes cliquez sur VRAI. Sinon, cliquez sur FAUX.

1- Définitions

· Un oxydant est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs électrons e -.

· Un réducteur est une espèce chimique pouvant donner un ou plusieurs électrons e -.

· Un couple oxydant / réducteur est constitué d置n oxydant et d置n réducteur, reliés par la demi-équation électronique :

oxydant + n . e - = réducteur

VRAI

FAUX

2- Pour établir l'équation-bilan d'une réaction d'oxydoréduction ou peut écrire deux demi-équations montrant l'échange d'un ou plusieurs électrons e -.

VRAI

FAUX

3- Lors d'une réaction d'oxydoréduction, le réducteur donne un ou plusieurs électrons e - et devient un oxydant.

VRAI

FAUX

4- Lors d'une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant capte un ou plusieurs électrons e - et devient un réducteur.

VRAI

FAUX

5- Les métaux sont des réducteurs.

VRAI

FAUX

6- Les dihalogénes (F2, Cl2, Br, I2, etc.) sont des oxydants.

VRAI

FAUX

7- Un réducteur subit une oxydation en donnant un ou plusieurs électrons e -.

VRAI

FAUX

8- Un oxydant subit une réduction en recevant un ou plusieurs électrons e -.

VRAI

FAUX

9- Toutes les équations suivantes traduisent une réaction d'oxydoréduction :

(a) Cu + + + 2 e - = Cu

(b) 3 Cu + + + 2 Al 3 Cu + 2 Al + + +

(c) 2 I - = I2 + 2 e -

VRAI

FAUX

10- Avec certains réactifs l'eau agit comme un oxydant, avec d'autres réactifs l'eau agit comme un réducteur.

VRAI

FAUX

11- L'équation suivante qui produit la base HO - est associé à une réaction acido-basique :

H2O (l) + Na (s) H2 (g) + HO - (aq) + Na + (aq)

VRAI

FAUX

12- Tous les couples suivants sont des couples oxydant / réducteur :

(a) Zn / Zn + +

(b) H2O / HO -

(c) Cu + + / Cu

VRAI

FAUX

 

Bilan :

Cliquer ici

1- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

· Un oxydant est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs électrons e -.

· Un réducteur est une espèce chimique pouvant donner un ou plusieurs électrons e -.

· Un couple oxydant / réducteur est constitué d置n oxydant et d置n réducteur, reliés par la demi-équation électronique :

oxydant + n . e - = réducteur (retour)

2- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Pour établir l'équation-bilan d'une réaction d'oxydoréduction ou peut écrire deux demi-équations montrant l'échange d'un ou plusieurs électrons e -.

Par exemple :

(retour)

3- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, le réducteur donne un ou plusieurs électrons e - et devient un oxydant.

Par exemple :

(retour)

4- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Lors d'une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant capte un ou plusieurs électrons e - et devient un réducteur.

Par exemple :

(retour)

5- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Les métaux sont des réducteurs qui s'oxydent en donnant des électrons.

Par exemple :

Ce sont des éléments électropositifs. (retour)

6- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Les dihalogénes (F2, Cl2, Br, I2, etc.) sont des oxydants qui sont réduits en recevant des électrons.

Par exemple :

Ce sont des éléments électronégatifs. (retour)

7- Répondre VRAI estcorrect. Répondre FAUX est incorrect.

Un réducteur subit une oxydation en donnant un ou plusieurs électrons e -. (retour) 

8- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Un oxydant subit une réduction en recevant un ou plusieurs électrons e -. (retour)

9- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

Les équations suivantes ne traduisent pas toutes une réaction d'oxydoréduction :

(a) Cu + + + 2 e - = CuC'est une demi-équation électronique.

(b) 3 Cu + + + 2 Al 3 Cu + 2 Al + + +C'est bien une réaction d'oxydo-réduction. Le réducteur Al donne des électrons à l'oxydant Cu + +.

(c) 2 I - = I2 + 2 e - C'est une demi-équation électronique. (retour)

10- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est incorrect.

Avec certains réactifs l'eau agit comme un oxydant, avec d'autres réactifs l'eau agit comme un réducteur.

- L'eau est l'oxydant du couple oxydant / réducteur H2O / H2 :

(18) H2O (l) + 1 e - = HO - + H2 (g)

- L'eau est le réducteur du couple oxydant / réducteur O2 / H2O :

(12) O2 (g) + 2 H + (aq) + 2 e - = H2O (l) (retour)

11- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

L'équation suivante qui produit la base HO - n'est pas associée à une réaction acido-basique :

H2O (l) + Na (s) H2 (g) + HO - (aq) + Na + (aq)

C'est, en fait, une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle le réducteur sodium Na donne un électron à l'oxydant H2O :

Na = Na + + 1 e -

H2O + 1 e - = HO - + H2 (retour)

12- Répondre VRAI est incorrect. Répondre FAUX est correct.

Les couples suivants ne sont pas tous des couples oxydant / réducteur :

(a) Zn / Zn + +Ce n'est pas un couple oxydant / réducteur.

Le couple oxydant / réducteur est Zn + + / Zn

(b) H2O / HO - Ce n'est pas un couple oxydant / réducteur.

C'est un couple acide / base H2O (l)=H + + HO - (aq)

(c) Cu + + / Cu C'est bien un couple oxydant / réducteur : Cu + + + 2 e - = Cu (retour)

Bilan : Cliquer ici

suite

¯

 

Bilan

1- Définitions

· Un oxydant est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs électrons e -.

· Un réducteur est une espèce chimique pouvant donner un ou plusieurs électrons e -.

· Un couple oxydant / réducteur est constitué d置n oxydant et d置n réducteur, reliés par la demi-équation électronique :

oxydant + n . e - = réducteur

VRAI

2- Pour établir l'équation-bilan d'une réaction d'oxydoréduction ou peut écrire deux demi-équations montrant l'échange d'un ou plusieurs électrons e -.

VRAI

3- Lors d'une réaction d'oxydoréduction, le réducteur donne un ou plusieurs électrons e - et devient un oxydant.

VRAI

4- Lors d'une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant capte un ou plusieurs électrons e - et devient un réducteur.

VRAI

5- Les métaux sont des réducteurs.

VRAI

6- Les dihalogénes (F2, Cl2, Br, I2, etc.) sont des oxydants.

VRAI

7- Un réducteur subit une oxydation en donnant un ou plusieurs électrons e -.

VRAI

8- Un oxydant subit une réduction en recevant un ou plusieurs électrons e -.

VRAI

9- Toutes les équations suivantes traduisent une réaction d'oxydoréduction :

(a) Cu + + + 2 e - = Cu

(b) 3 Cu + + + 2 Al 3 Cu + 2 Al + + +

(c) 2 I - = I2 + 2 e -

FAUX

10- Avec certains réactifs l'eau agit comme un oxydant, avec d'autres réactifs l'eau agit comme un réducteur.

VRAI

11- L'équation suivante qui produit la base HO - est associé à une réaction acido-basique :

H2O (l) + Na (s) H2 (g) + HO - (aq) + Na + (aq)

FAUX

12- Tous les couples suivants sont des couples oxydant / réducteur :

(a) Zn / Zn + +

(b) H2O / HO -

(c) Cu + + / Cu

FAUX

 

A VOIR :

Connaissances du cours de Chimie 7 ci-dessus

Problème résolu n° 7-A :

Problème n° 7-B (à résoudre) :

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