Retour Sommaire - Informations

(Pensez à utiliser la commande "Précédente" du navigateur et la touche F11 du clavier)

 

 

PROBLEME A RESOUDRE n° 6 B : Dosage de l'aspirine 

 

ENONCE : Dosage direct de l’aspirine par une solution diluée de soude.


· 1-
L’acide acétylsalicylique C9H8O4 a pour formule semi-développée CH3-COO-C6H4-COOH.

a) Donner sa formule développée ( -C6H4- correspond à un noyau aromatique présent, notamment, dans le benzène ).

Préciser la nature des fonctions chimiques oxygénées, voisines sur le cycle.

b) Calculer la masse molaire moléculaire de ce composé.

C : 12 g / mol H : 1 g / mol O : 16 g / mol

c) Donner le nom et la formule semi-développée de la base conjuguée de l’acide acétylsalicylique.


· 2- Un comprimé d’aspirine contient essentiellement l’acide ci-dessus.

a) A l’aide d’un comprimé d’aspirine on désire préparer 500 mL d’une solution aqueuse S d’acide acétylsalicylique. Décrire le mode opératoire et le matériel à utiliser.

b) On prélève un volume V = 100 mL de la solution S et l’on fait un dosage phmétrique avec une solution diluée d’hydroxyde de sodium (soude) centimolaire.

Les mesures de pH ont permis d’établir le tableau suivant :

Vb

(mL)

0

1,0

2,0

3,0

4,0

4,5

5,0

5,2

5,5

5,8

6,0

6,5

7,0

8,0

pH

3,0

3,15

3,4

3,6

4,0

4,3

4,7

5,8

9,3

10,2

10,5

10,8

11,0

11,2

- Faire un schéma du dispositif de dosage.

- Tracer le graphe pH = f (Vb).

c) Ecrire l’équation bilan de la réaction acido-basique rapide qui se produit, dans ces conditions expérimentales, entre la soude et l’acide.

Calculer la constante K de cette réaction.

Peut-on en conclure que la réaction est totale (quantitative) ?

On donne à 25 °C (température du dosage) :

Keau = 10 - 14

pKa = 3,5 associé à l’acide acétylsalicylique.

d) Définir le point d’équivalence E. Donner ses coordonnées.

Calculer la concentration en acide acétylsalicylique de la solution dosée.

Calculer la masse d’acide dans le prélèvement puis dans un comprimé.

e) Définir le point de demi-équivalence M. Donner ses coordonnées.

Retrouver le pKa de l’acide acétylsalicylique.


· 3- Le dosage phmétrique peut être remplacé par un dosage colorimétrique.

Rappeler le principe d’un tel dosage.

Parmi les indicateurs colorés suivants lequel faut-il utiliser ?

Phénolphtaleine (zone de virage 8,1 – 9,8)

Hélianthine (zone de virage 3,2 – 4,4)

Remarque : Beaucoup plus loin, après la partie du cours consacrée à l'étude des médicaments, nous parlerons du dosage indirect de l'aspirine (voir le problème 12 A).

 

SOLUTION : Pour envoyer ce devoir à la correction cliquer sur :

Correspondance

  

A VOIR :

Problème résolu n° 6 A : Dosage d'un vinaigre (Bac 1997)

Problème à résoudre n° 6 B ci-dessus : Dosage de l'aspirine (Bac)

Retour Sommaire - Informations