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EXERCICE 24-B : DOSAGE PAR ETALONNAGE SPECTROPHOTOMETRIQUE

 

ENONCE


Un spectrophotomètre a permis de tracer le spectre d'absorption d'une solution orangée de dichromate de potassium de concentration Co = 6,0 x 10
- 4 mol / L. (figure 1 ci-dessous)

(1)

· 1- On réalise ensuite un tableau d'étalonnage en mesurant l'absorbance A pour différentes concentrations en ions dichromates Cr2O7- -.

On utilise avec le spectrophotomètre la longueur d'onde = 450 nm (longueur d'onde dans le vide ou l'air).

C (mol / L)

2,0 x 10 - 4

4,0 x 10 - 4

8,0 x 10 - 4

1,2 x 10 - 3

1,6 x 10 - 3

A

0,22

0,46

0,89

1,33

1,82

Pourquoi utilise-t-on la longueur d'onde = 450 nm ? (corrigé)


· 2- Tracer la courbe A = f (C). (c)


· 3- La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? (c)


· 4- On possède une solution de dichromate de potassium orangée de concentration C1 inconnue.

On la dilue 10 fois. On mesure l'absorbance de la solution diluée. On trouve A2 = 1,60. Calculer la concentration C2 de la solution diluée puis la concentration C1 de la solution initiale. (c)

 

SOLUTION

 

· 1- (énoncé) On utilise la longueur d'onde = 450 nm car c'est pour cette longueur d'onde que l'absorbance A est la plus grande (voir la figure 1)


· 2- (e) Traçons la courbe A = f (c).

(2)


· 3- (e) Voyons si la loi de Beer-Lambert est vérifiée.

La loi de Beer -Lambert A (l) = K . C (3)est traduite par une fonction linéaire. Sa représentation graphique doit donc être une droite passant par l'origine.

La figure ci-dessus représente bien une droite passant par l'origine. La loi de Beer-Lambert est donc vérifiée.


· 4- (e) On possède une solution de dichromate de potassium orangée de concentration C1 inconnue. On la dilue 10 fois. On mesure l'absorbance de la solution diluée. On trouve A2 = 1,60.

Calculons la concentration C2 de la solution diluée puis la concentration C1 de la solution initiale.

La figure ci-dessus montre que pour une absorbance A2 = 1,60 on a une concentration C2 = 14 x 10 - 4 mole / litre = 1,4 x 10 - 3 mol / L. (4)

La solution initiale a une concentration 10 fois plus grande :

C1 = 10 C2 = 1,4 x 10 - 2 mol / L. (5)

 

A VOIR :

Exercice 24-A : Connaissances du cours n° 24.

Exercice 24-B : Dosage par étalonnage spectrophotométrique. (ci-dessus)

Exercice 24-B-bis : Suivi spectrophotométrique d'une transformation chimique. Dosage par étalonnage.

Exercice 24-C : Dosage par étalonnage conductimétrique. Loi de Kaulrausch.

Exercice 24-D : Courbe d'étalonnage conductimétrique. Détermination de la concentration d'une solution de sérum physiologique.

Exercice 24-E : Titrage pH-métrique d'un vinaigre.

Exercice 24-F : Dosage colorimétrique.

Exercice 24-G : Titrage pH-métrique d'une solution d'ammoniaque par une solution d'acide chlorhydrique.

Exercice 24-H : Dosage conductimétrique d'un lait.

Exercice 24-I : Les couleurs du bleu de bromothymol.

Exercice 24-J : Le synthol (Dosage avec un indicateur coloré puis dosage par conductimétrie simple).

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