ENONCE :
Ce problème comporte deux parties indépendantes.
PARTIE 1 : Aluminium
· 1-1 La masse volumique de l'aluminium est m = 2,7 g / cm3.
Calculer le rayon R d'une sphère homogène d'aluminium de masse m = 15 kg.
Calculer, en mole, la quantité de matière d'atomes d'aluminium contenus dans cette sphère.
Données :
MAl = 27 g / mol
Volume d'une sphère : V = (4 / 3) p R 3
· 1-2 Décrire l'atome d'aluminium
.
· 1-3 L'ion aluminium obéit à la règle de l'octet. Quelle est sa structure ? Représenter son symbole.
PARTIE 2 : Sulfate d'aluminium· 2-1 Le sulfate d'aluminium est formé d'ions aluminium Al + + + et d'ions sulfate SO4 - -. Donner la formule statistique du sulfate d'aluminium solide.
· 2-2 Les cristaux ioniques de sulfate d'aluminium ont une structure ordonnée. Cet ordre est détruit par dissolution dans de l'eau, formée de molécules polaires.
On dissout m' = 34,2 g de sulfate d'aluminium dans ce solvant. Le volume de la solution est V ' = 2,50 L.
Calculer la concentration molaire volumique en soluté apporté. En déduire la concentration molaire volumique des ions en solution.
On donne les masses molaires atomiques suivantes :
M (S) = 32 g / mol
M (O) = 16 g / mol
· 2-3 Calculer la concentration massique ou titre massique t' de la solution précédente.
Après avoir résolu ce problème, consultez la solution type.
A VOIR :
Problème résolu n° 0-A (révisions) : Densité d'un solide - Préparation d'une solution - Dilution.
Problème n° 0-B ci-dessus (à résoudre) : Aluminium et sulfate d'aluminium.
Problème n° 0-C (révisions) (à résoudre) : Dissolution des composés polaires ou ioniques dans l'eau - Volume en phase gazeuse - Préparation d'un gaz.