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PROBLEME A RESOUDRE n° 0-B (révisions) : Aluminium et sulfate d'aluminium

 

ENONCE :


Ce problème comporte deux parties indépendantes.
 

PARTIE 1 : Aluminium

· 1-1 La masse volumique de l'aluminium est m = 2,7 g / cm3.

Calculer le rayon R d'une sphère homogène d'aluminium de masse m = 15 kg.

Calculer, en mole, la quantité de matière d'atomes d'aluminium contenus dans cette sphère.

Données : MAl = 27 g / mol Volume d'une sphère : V = (4 / 3) p R 3

· 1-2 Décrire l'atome d'aluminium .

· 1-3 L'ion aluminium obéit à la règle de l'octet. Quelle est sa structure ? Représenter son symbole.


PARTIE 2 : Sulfate d'aluminium

· 2-1 Le sulfate d'aluminium est formé d'ions aluminium Al + + + et d'ions sulfate SO4 - -. Donner la formule statistique du sulfate d'aluminium solide.

· 2-2 Les cristaux ioniques de sulfate d'aluminium ont une structure ordonnée. Cet ordre est détruit par dissolution dans de l'eau, formée de molécules polaires.

On dissout m' = 34,2 g de sulfate d'aluminium dans ce solvant. Le volume de la solution est V ' = 2,50 L.

Calculer la concentration molaire volumique en soluté apporté. En déduire la concentration molaire volumique des ions en solution.

On donne les masses molaires atomiques suivantes : M (S) = 32 g / mol M (O) = 16 g / mol

· 2-3 Calculer la concentration massique ou titre massique t' de la solution précédente.

 

Après avoir résolu ce problème, consultez la solution type.

 

A VOIR :

Problème résolu n° 0-A (révisions) : Densité d'un solide - Préparation d'une solution - Dilution.

Problème n° 0-B ci-dessus (à résoudre) : Aluminium et sulfate d'aluminium.

Problème n° 0-C (révisions) (à résoudre) : Dissolution des composés polaires ou ioniques dans l'eau - Volume en phase gazeuse - Préparation d'un gaz.

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