ENONCE :
Partie A : Solution d'ammoniaque· A-1- Rappeler la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz.
· A-2- On veut préparer V = 500 mL d'une solution d'ammoniac NH3 de concentration C = 0,10 mol / L à partir d'une solution mère de densité 0,95 et de pourcentage massique 28 % en ammoniac.
Calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer les 500 mL de solution diluée.
Données :
masse volumique de l'eau :
m = 1,0 g / cm3
masses molaires atomiques :
M (H) = 1,0 g / mol
M (N) = 14 g / mol
Partie B : Solution de chlorure ferriqueUn technicien de laboratoire doit préparer V = 50 mL d'une solution S de chlorure de fer III (FeCl3) de concentration C = l,0 mol / L.
Il dispose d'un flacon contenant des cristaux. Sur l'étiquette de ce flacon on lit l'inscription : FeCl3, 6 H2O.
· B-1- Que signifie cette inscription ?
· B-2- Décrire le protocole que doit suivre le technicien pour préparer la solution S et faire les calculs nécessaires.
· B-3- Calculer la concentration molaire des espèces chimiques dans la solution finale.
Données : masses molaires atomiques
M (H) = 1,0 g / mol
M (Cl) = 35,5 g / mol
M (Fe) = 56 g / mol
M (O) = 16 g / mol
Après
avoir résolu ce problème, consultez la solution
type.
A VOIR :
Problème résolu n° 1-A : Dosage colorimétrique.
Problème n° 1-B ci-dessus (à résoudre) : Préparation de solution - Dilution.