ENONCE :

Partie A : Solution d'ammoniaque

· A-1- Rappeler la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz.

· A-2- On veut préparer V = 500 mL d'une solution d'ammoniac NH₃ de concentration C = 0,10 mol / L à partir d'une solution mère de densité 0,95 et de pourcentage massique 28 % en ammoniac.

Calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer les 500 mL de solution diluée.

Données :

masse volumique de l'eau : m = 1,0 g / cm³

masses molaires atomiques : M (H) = 1,0 g / molM (N) = 14 g / mol

Partie B : Solution de chlorure ferrique

Un technicien de laboratoire doit préparer V = 50 mL d'une solution S de chlorure de fer III (FeCl₃) de concentration C = l,0 mol / L.

Il dispose d'un flacon contenant des cristaux. Sur l'étiquette de ce flacon on lit l'inscription : FeCl₃, 6 H₂O.

· B-1- Que signifie cette inscription ?

· B-2- Décrire le protocole que doit suivre le technicien pour préparer la solution S et faire les calculs nécessaires.

· B-3- Calculer la concentration molaire des espèces chimiques dans la solution finale.

Données : masses molaires atomiques

M (H) = 1,0 g / molM (Cl) = 35,5 g / molM (Fe) = 56 g / molM (O) = 16 g / mol

Après avoir résolu ce problème, consultez la solution type.

A VOIR :

Problème résolu n° 1-A : Dosage colorimétrique.

Problème n° 1-B ci-dessus (à résoudre) : Préparation de solution - Dilution.